Esercizio su equilibrio tampone e aggiunta di acido
Question 
Ciao a tutti, sono sempre io che scrivo e faccio esercizi :-D
Allora ecco il testo:
Una soluzione dal volume di 0.500 l contiene 1,68 g di NH3 e 4,05 g di (NH4)2SO4.
a)qual è il ph di questa soluzione?
b)se si aggiungono 0,88 g di NaOH quale sarà il ph?
c)quanti ml di HCl 12M 12M bisogna aggiungere a 0.500 l di soluzione originale per ottenere ph=9?
Io non riesco a fare il punto c. Non riesco a capire il collegamento tra la molarità di HCl e il ph...
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Quando si mescolano una base debole NH3 con il suo acido coniugato NH4+ si forma una soluzione tampone.

Quando alla soluzione tampone viene aggiunta una base forte, NaOH, in piccola quantità, questa reagisce con l'acido coniugato diminuendone il numero di moli e, nello stesso tempo, va ad aumentare di una uguale quantità il numero di moli della base debole.

Quando alla soluzione tampone viene aggiunta un acido forte, HCl, in piccola quantità, questa reagisce con la base debole diminuendone il numero di moli e, nello stesso tempo, va ad aumentare di una uguale quantità il numero di moli dell'acido coniugato.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ma la formula Kw/Ka da dove viene fuori? Perché la devo utilizzare e in quali casi? Non andava bene l'equazione di Hasselbach? :O
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L'equazione di Henderson-Hasselbalch non è altro che una rielaborazione dell'espressione dell'equilibrio di dissociazione di un acido debole:

HA <==> H+ + A-

Ka = [H+][A-]/[HA]
log Ka = log [H+][A-]/[HA] = log [H+] + log [A-]/[HA]
-log [H+]= -log Ka + log [A-]/[HA]
pH = pKa + log [A-]/[HA] equazione di Henderson-Hasselbalch per un acido debole

Non c'è niente nell'equazione di H-H che non sia anche nell'espressione della Ka di equilibrio di un acido debole HA.
Ognuna delle due rappresenta una riformulazione dell'altra.
L'equazione di H-H ci dice qual è il pH di una soluzione purché siano noti il rapporto delle concentrazioni di acido e base coniugati e il valore di pKa per l'acido.
Se si prepara una soluzione a partire dalla base debole B e dal suo acido coniugato, l'equazione di H-H analoga è:

pH = pKa + log [B]/[BH+] equazione di Henderson-Hasselbalch per una base debole
dove pKa si riferisce all'acido BH+
pKa = pKw/pKb della base debole B
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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