Esercizio sul Kp
Ciao a tutti, potreste verificare questo esercizio, per favore? Credo di aver sbagliato nel momento in cui sono andato a determinare il volume totale della soluzione; potreste correggermi, nel caso?
[Immagine: Img3.png]
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Sì, è sbagliato il calcolo del volume della miscela gassosa all'equilibrio perché non hai considerato il volume occupato dai prodotti.
n totali all'equilibrio = 2,010 + 0,510 + 0,320 + 0,320 = 3,160 mol
V all'equilibrio = 3,160 · 0,0821 · 523 / 2,50 = 54,27 L
[HCl]eq = 3,70·10^-2 mol/L
[O2]eq = 9,40·10^-3 mol/L
[Cl2]eq = [H2O]eq = 5,90·10^-3 mol/L
Kc = 6,84·10^-2
Kp = 1,59·10^-3
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Rosa, floyd123
(2018-09-10, 21:04)LuiCap Ha scritto: Sì, è sbagliato il calcolo del volume della miscela gassosa all'equilibrio perché non hai considerato il volume occupato dai prodotti.
n totali all'equilibrio = 2,010 + 0,510 + 0,320 + 0,320 = 3,160 mol
V all'equilibrio = 3,160 · 0,0821 · 523 / 2,50 = 54,27 L
[HCl]eq = 3,70·10^-2 mol/L
[O2]eq = 9,40·10^-3 mol/L
[Cl2]eq = [H2O]eq = 5,90·10^-3 mol/L
Kc = 6,84·10^-2
Kp = 1,59·10^-3
Benissimo, grazie Luisa  :-)
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