Buona sera a tutti, qualcuno puo aiutarmi a impostare e a svolgere questo esercizio?
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 10ml 0,2M di NaOH a 50ml di CH3COOH 0,1M
Ka: 1.8*10^(-5)
B)Quale sarà il pH se il volume della soluzione viene raddoppiato?
A)E se alla soluzione vengono aggiunti 0.01 mmol di NaOH?
Grazie a chi potrà aiutarmi
Prima di fare un qualsiasi calcolo ti devi domandare:
"La reazione che avviene tra il CH3COOH e l'NaOH è una reazione completa?"
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Aggiungendo NaOH all'acido acetico si forma acetato di sodio e acqua.
Inoltre se non sbaglio a reazione ultimata la concentrazione di NaOH sarà zero, mentre sarà presente acido e il sale, quindi la reazione non è completa. Sto facendo confusione?
CH3COOH + NaOH <-> CH3COONa + H2O
Guglie95
2015-12-10 18:06
In realtà la reazione che hai scritto non è un equilibrio...
successivamente...
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
CH3COONa + H2O --> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
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Forse mi sono spiegata male io.
Per reazione completa intendo una reazione completamente spostata verso i prodotti.
In altre parole tra i due reagenti metti una freccia singola
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O
o una doppia freccia???
CH3COOH + NaOH <--> CH3COONa + H2O
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Una freccia singola. Grazie al messaggio precedente ho capito come scrivere bene la reazione..
Adesso devo calcolare le concentrazioni iniziali e finali?
Sì, e poi capire di che tipo di sistema si tratta.
Mi sono calcolata le moli di naoh= 0,002 mol e le moli di ch3cooh = 0,005 mol
______Ch3cooh + naoh -> ch3coona + h2o
Mol Iniz: 0,005 0,002 V0
Diff: -0,002 -0,002 +0,002
Finali: 0,003 0 0,002
Giusto cosi?
A questo punto posso calcolarmi le concentrazioni all'equilibrio per cui:
[ch3cooh]= 0,003/ 0,06= 0,05M
[ch3coona]= 0,002/0,06= 0,03M
Come devo procedere adesso?
Si tratta di un sistema in cui sono presenti contemporaneamente un acido debole CH3COOH e la sua base coniugata CH3COO-......... quindi qual sarà la reazione, questa volta di equilibrio, che devi considerare??????????????
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Ch3cooh + h2o <-> ch3coo- + h3o+
Hai la Ka, la [CH3COOH] e la [CH3COO-], quindi..........
Ch3cooh + h2o -> ch3coo- + h3o+
0,05. 0,03. 0.
-x. +x. +x.
0,05-x. 0,03+x. +x
Ka= (0,03+x)(x) / 0,05-x = 1.8*10^-5
X= 2,99*10^-5=[h30+]
pH= -log [h3o+]= 4,52
Il procedimento va bene, però devi stare attenta agli arrotondamenti dei valori numerici nei calcoli intermedi.
x = [H+] = 2,7·10^-5 mol/L
pH = 4,6
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Per il pH con il volume della soluzione raddoppiato, calcolo le buove concentrazioni con il volume doppio e poi proseguo allo stesso modo ?
E se devo aggiungere 0.01mmol di naoh alla soluzione?
Volume raddoppiato
Il volume raddoppia per entrambe le specie CH3COOH e CH3COO-, quindi la molarità di entrambe si dimezzerà; il pH non cambia. Prova a verificarlo.
+ 0,01 mmol NaOH
Devi impostare la stessa equazione per calcolare il pH, però a Ca devi sottrarre la [OH-] aggiunto e a Cb devi sommare sottrarre la [OH-] aggiunto.
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