Esercizio sull'equilibrio
Salve, stavo risolvendo questo esercizio ma nello svolgimento alla fine il risultato non quadrava. Allego il testo dell'esercizio.
Ho iniziato a risolverlo cosi:

CH3OH   <==>   HCHO   +   H2
2.5                   2.2            3.1
-x                     x               x

Quindi all'equilibrio abbiamo moli totali:
ntot = 2.5-x+2.2+x+3.1+x = 7.8 + x

A questo punto scrivo le pressioni parziali dei vari gas come:
pCH3OH = 3*[(2.5 - x)/(7.8 + x)]
pHCHO = 3*[(2.2 + x)/(7.8 + x)]
pH2 = 3*[(3.1 + x)/(7.8 + x)]

Andando a sostituire queste pressioni nell'equazione della Kp con Kp = 0.32 e ottengo una x = - 0.995 e una x = - 4.3.
Scartando la x = - 4.3 trovo le moli dei composti come:

n(CH3OH)=(2,5-x)=2,5 + 0,995=3,495 
n(HCHO)=(2,2+x)=2,2 - 0,995=1,205 
n(H2)=(3,1+x)=3,1 - 0,995=2,105

Mi chiedevo se fosse giusto questo procedimento. Grazie anticipatamente


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Sì, il procedimento è corretto.

Te ne propongo anche un altro:

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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nicolasa92




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