nicolasa92
2016-01-09 12:30
Salve, stavo risolvendo questo esercizio ma nello svolgimento alla fine il risultato non quadrava. Allego il testo dell'esercizio.
Ho iniziato a risolverlo cosi:
CH3OH <--> HCHO + H2
2.5 2.2 3.1
-x x x
Quindi all'equilibrio abbiamo moli totali:
ntot = 2.5-x+2.2+x+3.1+x = 7.8 + x
A questo punto scrivo le pressioni parziali dei vari gas come:
pCH3OH = 3*[(2.5 - x)/(7.8 + x)]
pHCHO = 3*[(2.2 + x)/(7.8 + x)]
pH2 = 3*[(3.1 + x)/(7.8 + x)]
Andando a sostituire queste pressioni nell'equazione della Kp con Kp = 0.32 e ottengo una x = - 0.995 e una x = - 4.3.
Scartando la x = - 4.3 trovo le moli dei composti come:
n(CH3OH)=(2,5-x)=2,5 + 0,995=3,495
n(HCHO)=(2,2+x)=2,2 - 0,995=1,205
n(H2)=(3,1+x)=3,1 - 0,995=2,105
Mi chiedevo se fosse giusto questo procedimento. Grazie anticipatamente