Mariarosaria91
2016-07-10 09:15
Buon giorno se è possibile vorrei un chiarimento su una cosa....la traccia del mio esercizio è questa:
Un campione contenente K2C2O4, KHC2O4 e materiale inerte è stato analizzato nel seguente modo:
3.2 g di tale campione sono stati sciolti in 200 mL di acqua distillata;
A)30 mL di tale soluzione sono stati titolati con 24.70 mL di una soluzione di KMnO4, un mL della quale è equivalente a 11.0 mg di As2O3.
B) 20 mL della stessa soluzione sono stati titolati con 11.6 mL di NaOH 0.05 N, impiegando come indicatore la fenolftaleina.
Calcolare la composizione percentuale del campione; scrivere e bilanciare le reazioni coinvolte.
(PM K2C2O4 = 166.2 uma; PM KHC2O4 = 128.1 uma; PM As2O3 = 197.8 uma)
As2O3+MnO4- --> As2O5+ Mn2+ (ambiente acido)
allora io ho risolto parte dell'esercizio
prima di tutto ho bilanciato la reazione e ho ottenuto
4MnO4(-) + 5As2O3 + 12H(+) ----> 4Mn(2+) + 6H2O + 5As2O5
poi nel punto A mi sono calcolata le moli di As2O3(-) che sono 5,56 x 10 (-5)
dai rapporti stechioetrici della reazione che ho bilaciato ho calcolato le moli di MnO4(-) che sono 4,44 x 10(-5)
da li le moli prima in 24,70ml poi quelle nei 200 mL iniziali Totale (8,82 x 10(-3))
nel punto B ho fatto una cosa simile calcolandomi con il rapporto per il punto equivalente ( volume A x concentrazione A = volume b x concentrazione B)
da questa formula ho calcolao la molarità di A avendo sia il volume di A che volume e molarità della base (NaOH).
da questa molarità sono arrivata alle moli in 20ml e poi ho calcolato quelle in 200 ml.
ora ho che
le moli del punto A in 200ml sono 8,82 x 10(-3)
le moli del punto B in 200 ml sono 43,1
ora di regola avendo i PM delle due sostanze coinvolte dovrei calcolarmi i grammi da queste moli il mio dubbio è questo chi è chi??? più precisamente le moli del punto A a quale delle due sostanze contenute nel campione corrispondono idem per quelle del punto B.
grazie in anticipo