euge.hcbb
2017-01-27 16:30
Ciao, mi servirebbe aiuto su questa domanda che avevo all'esame di chimica a cui non riesco a dare una risposta: Quale delle seguenti queste miscele genera una soluzione tampone in 1dm^-3 (qui penso il docente abbia fatto un errore di battitura e sia 1dm3): A) 0,5 mol CH3COOH e 0,5 mol NaOH B) 0,5 mol CH3COOH e 0,25 mol Ba(OH)2 C) 0,5 mol CH3COOH e 1,00 mol NaOH D) 0,5 mol CH3COOH e 0,25 mol NaOH Conosco la Ka dell'acido acetico che è 1,8*10^-5 Come ho scritto nella traccia supponendo sia 1dm3 = 1L Uso la formula pH=-log(Ka*Ca/Cs) A) 0,5 M CH3COOH; 0,5 M NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5/0,5) = 4,74 B) 0,5 M CH3COOH; 0,25M Ba(OH)2 pH= -log (0,5*1,8*10^-5/0,25)= 4,44 C) 0,5 M CH3COOH; 1M NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5/1) = 5,04 D) 0,5M CH3COOH; 0,25 NaOH pH= -log (0,5*1,8*10^-5) = 4,44 Ora, se lo svolgimento è giusto quale sarebbe la risposta esatta? Opterei per la A dove le concentrazioni sono uguali