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Potreste per favore aiutarmi con questo esercizio?
Calcolare il grado di dissociazione dell'acido acetico 1 M sapendo che a 25° la pressione osmotica della soluzione è 24,539 atm.
Trattandosi di un elettrolita è valida la seguente formula:
sostituendo:
24,539*1 = i*1*0,082*273,15
i = 1,00371
Tra il coefficente di van 't Hoff e il grado di dissociazione vale la seguente relazione:
i = 1 + α(ν − 1)
dove v è uguale a 2 in quanto la dissociazione dell'acido acetico genera 1 + 1 moli
quindi avremo:
1,00371 = 1 + α
α = 0,00371
saluti
Mario
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