Grammi di Precipitazione

Salve ,

Traccia : 

3. A 25.0 mL di una soluzione 0.300 M di BaCl2 vengono addizionati 30.0 mL di Na2CrO4 0.200 M. Sapendo che BaCrO4 è un sale poco solubile, calcolare quanti grammi di BaCrO4 precipitano e le concentrazioni residue di Ba2+ e CrO42- che rimangono nella soluzione.

[Kps BaCrO4=2.4*10-10; P.M. BaCrO4=253.33 g/mol]

Grazie per l’aiuto

La solubilità in presenza di uno ione in comune non è quella che hai calcolato.

2,4·10^-10 = (0,0273+s) · s

s = 8,80·10^-9 mol/L

n BaCrO4(s) = 0,109 - 8,80·10^-9 = 0,109 mol/L

Ovviamente questo passaggio sbagliato non influisce sul risultato finale.

In 55,0 mL abbiamo:

n BaCrO4(s) = 0,109 mol/L · 0,0550 L = 0,0600 mol

m BaCrO4(s) = 0,0600 mol · 253,33 g/mol = 1,52 g

Hai solo fatto un errore di calcolo nel passaggio finale!!!

Ok ho capito.

Invece la concentrazione residua degli ioni [Ba^2+][CrO4^2-] è coretto considerare il punto di equilibrio della reazione

BaCrO4<->Ba^++ + CrO4^2-

0.109 0.027 ///

0.109-S. 0.027+S S

E quindi la concentrazione residua di Cromato sarà 8,80·10^-9 mol/L e di Ba^2+ 0.027 mol/L?

Grazie 🙏🏻

Certo, perché il prodotto della concentrazione degli ioni corrisponde numericamente alla costante di solubilità:

Qs = 0,0273 · 8,80·10^-9 = 2,40·10^-10 = Ks