DonaForm
2015-06-11 09:40
Salve a tutti.
Lunedì prossimo dovrò sostenere l'esame di chimica analitica ed ho qualche dubbio su alcuni esercizi che ho svolto.
Il primo:
Un campione incognito di toluene esibisce a 254 nm un'assorbanza pari a 0,345. La retta di calibrazione eseguita alla stessa lunghezza d'onda, fornisce i seguenti risultati: 10,0 ppm Abs=0,132; 20,0 ppm Abs=0,270; 30,0 ppm Abs=0,400. Calcolare la concentrazione del toluene.
Essendoci tre risultati, pensavo di poter calcolare la concentrazione del toluene trovando la retta migliore che interpola i punti procedendo con il metodo dei minimi quadrati. Disegnando il grafico, però, scopro che con un'assorbanza di 0,345, la concentrazione dovrebbe essere compresa tra 20,0 ppm e 30,0 ppm con un valore che dovrebbe avvicinarsi a 30,0 ppm. Il risultato però è 20,28 ppm, quindi suppongo che il metodo non sia giusto.
Mi chiedevo, considerando che il punto è compreso tra 20,0 e 30,0 se posso trascurare i dati 10,0 ppm Abs=0,132
e procedere con la legge di Lambert Beer in questo modo:
Abs=b*ε*c
A1/A2=c1/c2
Δy/Δx=ΔA/Δc=0,013
Ax=0,345 = Δy/Δx*cx e quindi, da qui ricavo la mia cx=Ax/(Δy/Δx)
cx=26,53
Questo risultato potrebbe sembrare giusto, poichè più vicino a 30,0 ppm. Questo procedimento potrebbe andar bene?
Il secondo, invece, chiede di indicare tutti i modi possibili per preparare una soluzione tampone a pH=4,74 avendo a disposizione CH3COOH (glaciale) con pka=4,74, CH3COONa ed NaOH in forma solida.
Io l'ho svolto nel modo seguente:
1)CH3COONa + H2O = CH3COO- + Na+
CH3COOH + CH3COO- --> CH3COO- + CH3COOH
Quindi [CH3COOH]=[CH3COO-]=[CH3COONa]
Da qui, con l'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH=pka
2)NaOH --> Na+ + OH-
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
CH3COO- + CH3COOH
Avendo reagito 2 volte, [CH3COOH]=1/2[NaOH]
pH=pka
So che forse potranno non essere tanto difficili da capire e da svolgere, io purtroppo sono molto insicura su questi due, vi sarei grata se ci deste un'occhiata!
Grazie, ciao!