chiaracuffi
2019-02-18 09:44
Salve ragazzi, tra poco ho l'esame di analisi dei farmaci II e mi sto esercitando, ma questo esercizio non sono sicura sia giustro (purtroppo non ho la soluzione).
Un campione di M2CO3 di 0,6181g viene solubilizzato in acqua fino ad ottenere una soluzione di 100ml. Un'aliquota di 40ml è addizionata di 25ml di HCl 0,1842M e la soluzione risultante retrotitolata con 19,90ml di NaOH 0,1473M. Individua il metallo M.
Io l'ho svolto così:
moli HCl=0,025L*0,1842M=0,004605
moli NaOH=0,01990L*0,1473M=0,00293127
Le moli rimanenti sono quindi 0,004605-0,00293127=0,00167373
E' stata, però presa un aliquota di 40ml, quindi ho fatto 0,00167373mol*(100ml/40ml)=0,004184325mol
A questo punto ho trovato il peso molecolare: 0,6181g/0,004184325mol=147,7g/mol
Al peso molecolare trovato ho sottratto CO3 per individuare il metallo M: 147,7-(60,008)=87,7g/mol
E' qui che non mi torna probabilmente ho sbagliato qualcosa... 87,7/2 infatti fa 43.. K è 39 e Ca è 40..
Dove ho sbagliato?
Grazie a tutti