Labotech2000

Kps
Sapendo che il Kps di Ni(OH)2 é 5,5x10^-16, calcolare a quale pH inizia la precipitazione dell'idrossido in una soluzione che contiene 1,5 g/L di NiSO4. 
La mia risoluzione:
 Ni(OH)2+NiSO4 --> Ni2+ + 2OH- 
Kps= [Ni2+]x[OH-]^2 
Per precipitare Q>kps 
Q= (1,5) x (OH-)^2 > Kps 
OH-=  radice di 5,5x10^-16/1,5= 1,9x 10^-8
pOH= 7,72
pH=6,27
Quindi a un pH maggiore di 6,27 l'idrossido precipita.
Tuttavia il risultato é sbagliato perché dovrebbe uscire pH=7,37
Qualcuno sa dirmi perché?  Grazie in anticipo
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Negli equilibri in soluzione acquosa la concentrazione deve essere espressa in mol/L (molarità) e non in g/L :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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alessiacci
Ti ringrazio, gentilissima!
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