Non mi torna questa redox..
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La reazione in questione è:
KBr + N2O4 = KBrO3 + KNO2 (ambiente basico)

Dissocio K dalla reazione
K+ + Br- + N2O4 = K+ + BrO3- + NO2-

Br passa da -1 a +5, quindi si ossida e la sua semireazione è
3H2O + Br- = BrO3- + 6H+ + 6e

(Ora iniziano i problemi) N passa da +4 a +3 (si riduce), indipercui la semireazione è
N2O4 = NO2-
Bilancio le masse di N
N2O4 = 2NO2-

A questo punto la somma delle cariche (per vedere quanti elettroni devo aggiungere alla reazione e DOVE) mi viene +4-(2*3)=-2, cio significherebbe che 2 elettroni andrebbero a destra (segno meno) quando invece so che in una riduzione vanno a sinistra.

HELP MARIO/ALFONSO
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Passiamo all'N2O4 e alla semireazione di riduzione:

N2O4 + 2e- ==> 2NO2-

bisogna moltiplicare per 3 per bilanciare gli elettroni, perciò:

3N2O4 +6e- ==> 6NO2-

completiamo:

Br- + 3H2O + 3N2O4 ==> BrO3- + 6H+ + 6NO2-



saluti

Mario

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[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
Mario grazie ma il mio problema è un altro...
Quando vado a fare la somma delle cariche presenti su N devo fare n.o.(reagente) - n.o.(prodotto), ognuno moltiplicato per il rispettivo coefficiente stechiometrico.
Quindi qui mi da +4 - (3x2) = -2.
So quindi che vengono scambiati due elettroni ma il segno negativo mi dice che vanno aggiunti alla parte destra della reazione...giusto?
È questo che non riesco a capire
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In una redox c'è sempre almeno una semireazione di riduzione
A + e- ==> A-
la specie chimica per ridursi necessita dell'intervento di un elettrone

e una di ossidazione
B ==> B+ + e-

Nel suo caso specifico nella semireazione di riduzione dell'N2O4 gli elettroni vanno scritti a sinistra, come ho già riportato.


saluti
Mario

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Quindi il segno di quel risultato non è sempre indicativo?
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