Non riesco a risolvere questa redox
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Salve a tutti spero che qualcuno mi possa aiutare, sto preparando un esame di chimica e fra i temi d'esame c'è questa redox (mi si chiede di bilanciarla per poi andare avanti con l'esercizio stechiometrico poichè per farlo mi servono le proporzioni fra moli e su quello non ho problemi, ma non riesco proprio a capire come fare questo passaggio)
CaS (l) + CaSO4 (s) → CaO (s) + SO2 (g)

Non riesco a capire quale sia la coppia che si riduce e quella che si ossida poichè l'unico elemento che cambia n°O è di fatto lo zolfo(ma potrei sbagliarmi?) quindi dovrei utilizzare come semi reazioni solo quelle contenti zolfo e bilanciarla in questo modo o c'è un altro metodo?Dovrei usare l'acqua?
scusate la domanda molto stupida.
Cita messaggio
Scriviamo le due semireazioni coinvolte:

nella prima, per semplificare, scriveremo il solfuro in forma ionica:

S-- + 4OH- SO2 + 2H2O + 6e-

nella seconda facciamo la stessa cosa con lo ione solfato:

SO4-- + 2H2O + 2e- SO2 + 4OH-

per bilanciare la conta degli elettroni moltiplichiamo la seconda per 3 ottenendo:

S-- + 4OH- + 3SO4-- + 6H2O + 6e- SO2 + 2H2O + 6e- + 3SO2 + 12OH-

ora semplifichiamo:

S-- + 3SO4-- + 4H2O 4SO2 + 8OH-

possiamo ora aggiungere il calcio:

CaS + 3CaSO4 + 4H2O 4SO2 + 8OH- + 4Ca++

poichè 8OH- + 4Ca++ equivale a 4CaO + 4H2O possiamo ulteriormente semplificare ottenendo la redox finale:

CaS + 3CaSO4 4SO2 + 4CaO



saluti

Mario

Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Mario per questo post:
Utente di Answers
oh! Ora è tutto davvero molto più chiaro, grazie mille! Non avevo assolutamente pensato di usare il solfuro in forma ionica!
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)