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Mi perdoni, ma il grado di dissociazione di cosa?
saluti
mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Il grado di dissociazione "alfa" di un elettrolita. Il mio libro dice che dipende in modo inversamente proporzionale dalla concentrazione, ma non mi spiega il perché.
Per un generico elettrolito esiste una relazione, facilmente dimostrabile, che correla tra loro, la costante di dissociazione ionica, il grado di dissociazione alfa e la concentrazione.
Si ha:
Kc = ((alfa)^2 * C )/(1-alfa)
Si tratta della cosidetta legge della diluizione di Ostwald.
Se la concentrazione diminuisce, "alfa" deve per forza aumentare, visto che la Kc è una costante.
Si può interpretare la cosa anche dal punto di vista dell'equilibrio chimico: un aumento della diluizione fa diminuire le concentrazioni degli ioni che si formano per dissociazione, per "compensare" questo calo l'equilibri si sposta a destra generando con una maggiore dissociazione gli ioni mancanti.
Quanto sopra vale però solamente per elettroliti deboli e in soluzione diluita.
saluti
Mario