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Grapes
2015-07-12 22:16
Ho delle perplessità sul seguente esercizio:
L'elemento X reagisce con ossigeno per formare il composto X3O5. Sapendo che 0,359 g di X reagiscono per dare 0,559 g di X3O5, calcolare il peso atomico.
Il primo dubbio è sul bilanciamento:
X + O2 ---> X3O5 si ha 6X + 5O2 ---> 2 X3O5
(facendo il m.c.m. dei pedici dell'ossigeno, è un metodo che ricordo dal liceo ma non so se è abbastanza rigoroso; che ne dite?)
Poi, per quanto riguarda il resto, i dati a disposizione mi sembrano insufficienti: non sapendo di che elemento si tratti come faccio a determinare le moli di X per poi fare un raporto?
Grapes
2015-07-13 10:37
Ho riprovato a fare altri tentavi e questo mi sembra il più plausibile, ma non ne ho la certezza:
Ho ricavato i grammi di O2 ugauli a 0,2 g
poi ho scritto che
moli di X = g/PM(X) = 2 moli di X3O5
moli di O2 = g/Pm=2/5 moli di X3O5 cioè 0,2/32=0,006 moli di O2
Pertanto le moli di X3O5 sono 2/ 5 * 0,006=0,0156
Quindi, riprendendo la relazione di sopra: moli di X = g/PM(X) = 2 moli di X3O5, si ha che
0,359 g / PM(X) = 2 * 0,0156
PM(X) = 0.35/0.0312 = 11,2
Pertanto l'elemento X dorevbbe essere all'incirca il Boro con peso atomico 10,8
È giusto il mio ragionamento?
Mario
2015-07-13 19:54
Il suo ragionamento è sbagliato.
Si risolve così:
data la reazione bilanciata 6X + 5O2 ==> 2X3O5
si imposta la seguente eguaglianza, dove P è il peso atomico:
6*P /0,359 = (6*P+160) /0,559 nota: 160 è dato da 32*5
che risolta dà P=47,87
saluti
Mario
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Grapes
2015-07-14 18:12
Grazie per l'aiuto e la disponibilità!
Vicia
2017-09-06 18:17
Stavo risolvendo un esercizio, ed ho visto che era già stato trattato qui nel forum. Volevo chiedere se potevo risolverlo anche così come in allegato.
Se ho sbagliato a riaprire una discussione vecchia ditemelo, e mi scuso in anticipo in questo caso
LuiCap
2017-09-06 19:35
Certamente sì.
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