Problema di chimica aiuto thanks
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Calcolare la FEM della seguente pila a 25 C sapendo che E* Fe++/Fe= -0.447 V, E* Ag+/Ag = 0.80 V e Kp (Ag2CO3) = 8.45 * 10^-12. Indicare inoltre la polarità e le reaziono elettrodiche.



Fe / FeCl2 (0.457 M) // Ag2CO3 ( sol. satura) / Ag
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La FEM è uguale a Ecatodo - Eanodo-.


Ecatodo = EAg + (0,059/2)*log[Ag+]^2 reazione all'elettrodo: 2Ag <==> 2Ag+ + 2e- La polarità è (+)


Eanodo = EFe + (0,059/2)*log[Fe++] reazione all'elettrodo: Fe++ + 2e- <==> Fe


L'unica incognita da calcolare è la concentrazione molare di Ag+ nella soluzione satura di carbonato d'argento.


[Ag+] = (Kps/4)^(1/3)








saluti


Mario

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