Problema su reazioni di neutralizzazione
Buongiorno, scusate il disturbo. Sto preparando un esame e ho un dubbio su questo problema:   

A un campione del peso di 0.7423 g di CaCO3 (PM 100.09), avente purezza del 92.4% e privo di altri alcali, si aggiungono 42.4 ml di H2SO4 e l’eccesso viene neutralizzato con 11.2 ml di NaOH. Sapendo che 10 ml di H2SO4 neutralizzano esattamente 9.98 ml di NaOH, calcolare la normalità dell’ H2SO4 e dell’ NaOH.

[Risultati= H2SO4: 0.4393 N; NaOH: 0.4384 N].

Ho già calcolato la normalità dell'H2SO4, però la normalità di NaOH che ho trovato è leggermente più alta del risultato. Ho allegato il procedimento che ho seguito, potreste per favore dirmi cos'ho sbagliato? 

Grazie  :-)


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La normalità dell'NaOH è per forza maggiore di quella dell'H2SO4, quindi il risultato fornito è sbagliato.
Non capisco però come tu abbia trovato una molarità dell'H2SO4 di 0,21965 mol/L.

Ti propongo i seguenti due procedimenti:

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa




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