Problema sull'idrolisi basica
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Salve a tutti.


Sto preparando un esame di chimica e sono arrivato a trattare l'argomento dell'idrolisi basica. L'esercizio da me svolto è il seguente:


Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 850 mg di acetato di sodio (CH3COONa) in 0.8 litri di acqua


(Ka (CH3COOH)=1.8 10-5). Il cui risultato è pH=8,49


Il mio prodecimento è il seguente.


Per prima cosa ho calcolato la molarità dell'acetato di sodio M=0,85/0,8= 1,06M


Poi mi calcolo Kb con la formula Kb=Kw/Ka= 10^-14/1,8*10^-5 = 0,55*10^-9


Quindi calcolo [OH]=sqrt(Kb*1,06)=2,35*10^-5


quindi calcolo pOH= -log(2.35*10^-5)= 4,63


pH=14-4,63=9,37... come vedete i miei calcoli non tornano... Potreste darmi una mano? Grazie in anticipo
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Si calcola la concentrazione molare del sale:


(0,85/82)*(1/0,8) = 0,013 M


poi si applica pH = 7 + 1/2pKa + 1/2logCs


che risolta da pH= 8,43








saluti


Mario

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Utente di Answers
Ti ringrazio, ho perso tanto tempo per una banalità
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