lackyluk
2023-12-17 21:59
Buongiorno a tutti.
Ho questo esercizio e vorrei mi guidaste nella giusta modalità di soluzione.
In 350 mL di una soluzione di acido perclorico HClO4 1,5x10-3 M sono sciolti 0,15 g di idrossido di potassio KOH.
a) Scrivere e bilanciare la reazione di neutralizzazione
b) Calcolare il pH della soluzione, prima e dopo la reazione
c) Come cambia il pH della soluzione finale se aggiungiamo 400 mL di acqua distillata.
La mia soluzione:
HClO4: 1,5x10-3 : 1 = x : 0,35 --------------------------------------------> 0,525x10-3 mol
KOH: 39 + 16 + 1 = 56u = 56 g/mol ------> 1 : 56 = x : 0,15 -----> 2,67x10-3 mol
a) HClO4 + KOH -> KClO4 + H2O, già bilanciata.
b) Prima della reazione ho una sostanza 1,5x10-3 Molare acida, dunque pH = -log(1,5x10-3) = 2,82
Dopo la reazione ho invece 0,525x10-3 atomi di H+ che si liberano da HClO4 ----> pH = -log(0,525x10-3) = 3,27
c) Avrò HClO4 in, ora, 750 mL di acqua, quindi una soluzione:
1 : 1,5x10-3 = 0,75 : x ----> 1,125x10-3 mol di HClO4
quindi un pH = -log(1,125x10-3) = 2,94
Sono davvero alle prime armi quindi perdonate ogni baggianata che trovate scritta nella mia soluzione e, se possibile, magari spiegatemi per grandi linee quali sarebbero stati i passaggi da fare e perché.
Grazie a tutti.