Reazione redox!
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Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione in soluzione acquosa con il metodo ionico-elettronico:

Sb(s) + H+(aq) + NO3 - (aq) ----> Sb2O5(s) + NO(g)

Sono stati raccolti 70 ml di ossido di azoto su acqua a 20°C e 754 Torr .Qual è la percentuale di Sb elementare presente in un campione di 0,480 g di antimonio già parzialmente ossidato a Sb2O5?La tensone di vapore dell'acqua a 20°C vale 17.4 Torr.

Grzie in anticipo!
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Non so bene cosa lei intenda per metodo ionico-elettronico. Ci provo:

Sb ==> Sb5+ + 5e- ma 2Sb5+ + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H*

così possiamo scrivere

2Sb + 5H2O ==> Sb2O5 + 10H+ + 10 e-

NO3- + 4H+ + 3e- ==> NO + 2H2O

moltiplichiamo la prima x3 e la seconda x10 e poi sommiamo:

6Sb + 15H2O + 10NO3- + 40H+ ==> 3Sb2O5 + 30H+ + 10NO + 20H2O



calcoliamo ora quante moli di NO ci sono in quei 70 mL di NO

754-17,4 = 736,6 torr = 0,97 atm

0,97*0,07 = n*0,082*293

n = 0,002826 (moli di NO)

sappiamo, dopo aver bilanciato la reazione, che 10 moli di NO sono ottenute da 6 moli di Sb.

E' perciò facile calcolare le moli di Sb iniziali

(6/10 )*0,002826 = 0,001695

che moltiplicate per il PA dell' Sb

0,001695 * 121,76 = 0,2064 g

La % è quindi pari al 43%





saluti

Mario

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Grazie Mille!!
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