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U-235
2015-11-11 08:49
Buongiorno a tutti,come al solito ho riscontrato qualche problema nello svolgere le seguenti redox con le semi reazioni.
Chiedo il vostro aiuto nel capire i miei sbagli.
Grazie in anticipo (P.S nella seconda reazione H2O a sinistra l'ho aggiunta io dopo aver fatto la reazione che è evidentemente sbagliata)
LuiCap
2015-11-11 09:59
Presumo che in questi esercizi ti vengano assegnati reagenti e prodotti di una reazione redox che devi bilanciare.
Prima ancora di scrivere le semireazioni, se fra i reagenti o i prodotti ci sono degli idrossidi oppure degli ossidi metallici, la prima cosa da capire è che la reazione avviene in ambiente basico.
Per questo motivo, le semireazioni in cui compaiono atomi di ossigeno e di idrogeno vanno bilanciate con ioni OH- dalla parte opposta a quella degli e- e con H2O dalla stessa parte degli elettroni.
Prova tu con la seconda reazione, anche questa avviene in ambiente basico.
Ricorda inoltre che il cloro allo stato elementare è una molecola biatomica: Cl2(g) e non Cl(g)
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U-235
2015-11-11 18:40
Grazie mille, in effetti non avevo notato di trovarmi in ambiente basico.
Potresti spiegarmi come mai lei mette 4 H2O a sinistra? Mi spiego meglio, quanto ci troviamo in ambiente acido conto gli ossigeni per vedere le molecole di acqua necessaria e poi dalla parte opposta metto il doppio degli H+.
in questo caso invece come procedo?
LuiCap
2015-11-11 19:43
In ambiente basico lo ione cromato (CrO42-) acquista 3e- e si riduce a idrossido cromico (Cr(OH)3) in cui il Cr ha n° di ox +3; non lo scrivo come ione, perché l'idrossido cromico è insolubile in acqua, quindi lo lascio nel suo stato fisico reale:
1) CrO42- + 3e- --> Cr(OH)3
Bilancio le 5 cariche negative a sx con 5 ioni OH- a dx:
2) CrO42- + 3e- --> Cr(OH)3 + 5OH-
Bilancio la massa, ovvero il numero degli atomi di O e di H: a sx ho 4 atomi di O e 0 atomi di H, a dx ho 8 atomi di O e 8 atomi di H; per bilanciare metto perciò 4 molecole di H2O a sx:
3) CrO42- + 3e- + 4H2O --> Cr(OH)3 + 5OH-
Adesso tutto torna: cariche reali e massa.
In definitiva la sequenza del procedimento è:
1) metto gli elettroni per bilanciare le cariche formali, cioè i numeri di ossidazione
2) metto un numero di ioni OH- a dx per bilanciare le cariche reali che ho a sx
3) metto un numero di molecole di H2O a sx per bilanciare il numero degli atomi di O e di H che ho a dx.
Io eseguo la stessa sequenza anche in ambiente acido, ovviamente con H+ e H2O, anche se i passaggi 2) e 3) possono essere invertiti.
In ambiente basico non possono essere invertiti altrimenti si lavora il doppio, anziché 3 passaggi me ne occorrono 4.
Vediamo.
Metto gli e-:
1) CrO42- + 3e- --> Cr(OH)3
Metto 1H2O a sx per bilanciare gli atomi di O:
2) CrO42- + 3e- + H2O --> Cr(OH)3
Metto 5OH- a dx per bilanciare le cariche reali a sx:
3) CrO42- + 3e- + H2O --> Cr(OH)3 + 5OH-
Cambio il coefficiente stechiometrico dell'H2O per bilanciare gli atomi di O e di H:
4) CrO42- + 3e- + 4H2O --> Cr(OH)3 + 5OH-
Poi uno fa come crede
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U-235
2015-11-11 21:16
Grazie mille Lei è davvero troppo brava
U-235
2015-11-11 21:57
I coefficienti della seconda reazione in ordine sono 6-6-6-1-3?
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U-235
2015-11-12 09:06
Si, hai ragione, avevo dimenticato che è Cl2 e non solo Cl.
Non voglio approfittare della tua gentilezza, ma potrei chiederti un ultima redox? Poi giuro che non disturbo piu!!
LuiCap
2015-11-12 10:15
Certo, chiedi pure, magari scrivi anche come l'hai risolta tu, anche se ritieni sia sbagliata.
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U-235
2015-11-12 18:40
Il problema è che non saprei proprio farlo, la reazione da bilanciare è questa:
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+NH3+NO+H2O
è una reazione di disproporzione in ambiente basico giusto?
LuiCap
2015-11-12 19:17
Una reazione di disproporzione si ha quando è solo un elemento che si ossida e contemporaneamente si riduce.
In questo caso:
- il Cr avente n° di ox +6 nello ione dicromato si riduce a Cr +3 nell'anidride cromica
- l'N avente n° di ox -3 nello ione ammonio in parte si ossida a N +2 nell'ossido di azoto e in parte mantiene il suo n° di ossidazione -3 nell'ammoniaca.
Formandosi NH3 e Cr2O3 la reazione deve per forza avvenire in ambiente basico.
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U-235
2015-11-12 20:31
Come mai i 6 NH4+ non li hai considerati?
LuiCap
2015-11-12 21:19
Li ho considerati eccome!!!
Nella reazione in forma molecolare nei reagenti ci sono 10 ioni NH4+.
6 di questi si riducono a NO.
4 di questi non cambiano il numero di ossidazione e si trasformano in 4 molecole di NH3.
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