SOLUZIONI
50 ml di una soluzione 1M di acido solforico vengono aggiunti a una soluzione contenente 1,56 g di idrossido di alluminio. bilanciare la reazione e calcolare la sua resa percentuale se si sono ottenuti 3,13 g di solfato di alluminio.
vi ringrazio...
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Scrivi in minuscolo, come prima cosa.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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50 ml di una soluzione 1M di acido solforico vengono aggiunti a una soluzione contenente 1,56 g di idrossido di alluminio. bilanciare la reazione e calcolare la sua resa percentuale se si sono ottenuti 3,13 g di solfato di alluminio.
vi ringrazio...
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Il risultato dell'esercizio è:
Resa % m/m = 91,5%

Prima di scrivere i passaggi vorrei che provassi a scrivere e bilanciare la reazione... al massimo sbagli Rolleyes
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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a me viene 3H2SO4 + 2Al(OH)3--- Al(SO4)3 + 6H2O
mi sono trovata le moli dei reagenti; calcolato il reagente limitante.... poi mi sono bloccata. devo per caso trovare le moli che si formano di Al(SO4)3 ?222
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C'è solo un piccolo errore nella formula del solfato di alluminio:

3H2SO4 + 2Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O

Il reagente limitante è l'idrossido di alluminio con 0,0200 mol.

In base al rapporto stechiometrico di 2:1, calcoli le moli di solfato di alluminio che si possono ottenere teoricamente:

n Al2(SO4)3 = n Al(OH)3 / 2 = 0,0200/2 = 0,0100 mol

m Al2(SO4)3 = n Al2(SO4)3 x MM = 0,0100 mol x 342,16 g/mol = 3,42 g

e da qui la Resa % m/m:

3,42 : 3,12 = 100 : x

x = Resa % m/m = 91,5%
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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sisi.. avevo sbagliato a digitare... comunque ho capito dove mi ero persa... la ringrazio. Buona serata
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