Soluzione Esercizio Chimica
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Quante moli di alluminio dono necessarie per reagire con HCl e sviluppare 44,8l di H2
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Partiamo dalla reazione stechiometricamente bilanciata :


2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2


Sapendo che una mole di gas occupa un volume di 22,4 ( 22,414 per l'esattezza..) litri a c.n., si può benissimo considerare che 44,8 litri di H2 siano 2 moli .


Quindi, se due moli di Al generano nella reazione 3 moli di H2 si imposta la seguente equazione


2:3=x:2 dalla quale si evince x=1.333 moli di Al necessarie a generare 44.8 ( 2 moli) di H2
comandante diavolo *yuu*
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Utente di Answers
Ciao Grazie mi sembra appropriato,avevo pensato alla legge sui volumi uguali di gas diversi......grazie ancora
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