Soluzione di Idrossido d'ammonio concentrata
Ringrazio tutti anticipatamente per le risposte.

Per eseguire un esperimento necessito di una soluzione concentrata di idrossido d'ammonio, come reagente contenente NH4+ possiedo del bicarbonato d'ammonio.
Quale procedura devo utilizzare per ottenere una soluzione il più concentrata possibile? E in che quantità? (possiedo tutti gli idrossidi e acidi più comuni)
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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(2015-09-11, 14:06)Guglie95 Ha scritto: Ringrazio tutti anticipatamente per le risposte.

Per eseguire un esperimento necessito di una soluzione concentrata di idrossido d'ammonio, come reagente contenente NH4+ possiedo del bicarbonato d'ammonio.
Quale procedura devo utilizzare per ottenere una soluzione il più concentrata possibile? E in che quantità? (possiedo tutti gli idrossidi e acidi più comuni)

Comprati NH4OH concentrata in ferramenta.....
COCl2
[tossico]
R: 26-34

La chimica organica e' la chimica dei composti del carbonio. La biochimica e' lo studio dei composti del carbonio che strisciano. (Mike Adams)
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Comprarla ti conviene sicuramente.
A 15.6 °C (60.1 °F), la densità della soluzione satura è 0.88 g/ml e contiene il 35% di ammoniaca. Dovrebbe essere la concentrazione massima.
Se metti NH4HCO3 in acqua ottieni sì NH4OH ma non so a che concentrazione... Non so neanche se NH3 resta in soluzione o se ne va... O meglio sicuramente parte resta e parte se ne va, ma non so la concentrazione finale.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Io ho pensato a miscelare il sale d'ammonio con idrossido di sodio in modo da sviluppare gas d'ammoniaca... il tutto in una beuta codata col tappo collegata ad un tubo diretto all'interno di un cilindro graduato riempito d'acqua immerso in un bagno d'acqua e ghiaccio... funzionerebbe?
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Beh ammoniaca gassosa se ne forma e parte andrà in soluzione ma non hai sufficiente pressione di ammoniaca gas per ricavarne una soluzione acquosa degna di un uso chimico...
Sarebbe meglio una bombola di gas che gorgoglia in acqua a bassa temperatura. Ma a sto punto usi direttamente ammoniaca gas. O la liquefi.
Ma non è cosa da homelab. Quindi comprati sto NH4OH asd
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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4 euro una bottiglia da un lito di ammoniaca al 33%. Non so quanto paghi il sale d'ammonio e l'idrossido di sodio, ma sicuramente portare in soluzione tutta l'ammoniaca che produci ti è impossibile, quindi alla fine sicuramente vai in perdita.
Fortunatamente è una di quelle cose che ancora vendono nei colorifici. Non ci sono sostituti quindi DEVONO averla.
8-)  Tanto vetro zero reagenti 8-)
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marco the chemistry Ha scritto:Comunque si fa avvenire la reazione in un pallone sormontato da un refrigerante di allhin in cui circola acqua fredda (per raffreddare il gas prodotto). Sulla sommità del refrigerante si pone un tappo collegato ad un tubo che finisce in un recipiente contente l'acqua in cui disciogliere il gas, che va raffreddata con ghiaccio pesto e sale perchèla dissoluzione di NH3 gassosa in acqua è fortemente esotermica e senzaraffreddamento solubilizzeresti poco gas. 
Questo scrisse marco tempo fa, se vuoi provare prova, ma secondo me ti conviene comprarlo.
COCl2
[tossico]
R: 26-34

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Grazie 1000 x i consigli! 
Andrò a cercare nei colorifici  :-)
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