Titolazione acido debole-base forte
Ciao! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito:

0.0100 moli di acido debole HA (Ka = 2 · 10-4) vengono portate a 200.0 ml in un matraccio tarato con acqua distillata. Supponendo di titolare con NaOH 0.2500 N, calcolare:
a)    pH iniziale;
b)   pH quando è stato aggiunto 1/5 del volume teorico di base;
c)    pH al punto di equivalenza;
d)   motivare la scelta dell’indicatore da impiegare.

Dunque: io trovo la molarità del mio acido: M = n/V(L) = 0.05

il pH al punto iniziale sarà  dato da [H3O+] rad Ka*C = 0.003162

pH =2.5

Ora, 1/5 del volume teorico di base non corrisponderebbe a 40 ml? O forse, l'inghippo sta nella N, devo convertire la N di NaOH in M, cioè 0.125 M.


Grazie a tutti, come sempre. 
Buona giornata
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Sia per HA che per NaOH N = M.

HA + OH- --> A- + H2O

Al p.e. si ha:
n HA = n NaOH = 0,0100 mol
V NaOH = n/M = 0,0100 mol / 0,2500 mol/L = 0,0400 L

0,0400 L · 1/5 = 0,00800 L = 8,0 mL

Dopo l'aggiunta di 8,0 ml di NaOH si forma una soluzione tampone HA/A-.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Mariù




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