Titolazione di precipitazione
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Una fusione con carbonato è stata necessaria per liberare il Bi da un campione di 0.6423g contente il minerale eulitite (2Bi2O3*3SiO2). La massa fusa è stata disciolta in acido diluito, quindi il bismuto è stato titolato con 27.36mL di NaH2PO4 0.03369M. La reazione è:

Bi3+ + H2PO4- -->> BiPO4 + 2H+

Calcolate la purezza percentuale dell'eulitite (1112 g/mol) nel campione.
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Dalla reazione si evince che il Bi+++ reagisce con il sodio diidrogenofosfato nel rapporto molare 1:1.

Perciò:

27,36 * 0,03369 = P/(112/4) * 1000 (si è diviso per 4 perchè vi sono quattro atomi di bismuto per ogni mole di minerale)

P = 0,25625 (peso di minerale puro)

% minerale = (0,25625/0,6423)*100

= 39,9%





saluti

Mario

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Utente di Answers
non ho capito bene questa parte:

27,36 * 0,03369 = P/(112/4) * 1000

27,36 * 0,03369 = 0.9217584 mmol di Bi+++

se hai accorciato qualche calcolo, ho bisogno di sapere cosa hai accorciato..
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E' colpa della tastiera (diciamo così) visto che mi è scappato un numero.

Riscrivo la prima parte correttamente:
27,36 * 0,03369 = P/(1112/4) * 1000 (si è diviso per 4 perchè vi sono quattro atomi di bismuto per ogni mole di minerale)

saluti
Mario

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