Ciao! Secondo voi, non manda un dato in questo problema? Cioè la concentrazione di NH4OH, o la ricavo dalla formula M1*V1 =M2*V2?
Per la completa determinazione di 400.0 ml di una soluzione contenente ammonio idrossido sono necessari 40.0 ml di acido cloridrico 0.2500 N.
Si chiede:
a) calcolare il valore di pH iniziale, a metà della titolazione ed al punto equivalente;
b) quale indicatore dovrà essere usato;
c) indicare quale metodo strumentale potrebbe essere impiegato per effettuare la titolazione.
(Kb = 1.75 * 10-5)
Io ho trovato un pH iniziale pari a 10.82, al p.e pH = 5.44
Come indicatore potrei utilizzare il blu di resorcina, che vira tra 4.4 e 6.2.
Come metodo strumentale potrei avvaletmi del metodo potenziometrico?
Grazie mille, come sempre.
Attenta, non è una titolazione di "sale + acido forte", ma quella di "base debole + acido forte"
NH4OH non è altro che una soluzione acquosa di NH3.
La reazione che avviene nel corso della titolazione è:
NH3 + HCl --> NH4Cl
La concentrazione di NH3 si ricava sapendo che al p.e. mol HCl = mol NH3:
M HCl · V HCl = M NH3 · V NH3
0,2500 mol/L · 40,0 mL = M NH3 · 400,0 mL
M NH3 = 0,0250 mol/L
Il pH iniziale e quello al p.e. sono corretti.
Manca quello a metà titolazione, quando sono presenti:
n HCl = 0 mol
n NH4(+) formate = n H+ aggiunte = 0,2500 mol/L · 0,0200 L = 0,00500 mol
n NH3 rimaste = n iniziali - n H+ aggiunte = 0,0100 - 0,00500 mol
M NH4+ = M NH3 = (0,00500/0,420) mol/L
Si forma perciò una soluzione tampone in cui Ca = Cb
[H+] = (Kw/Kb) · (M NH4+/M NH3)
[H+] = (1,0·10^-14/1,75·10^-5) · (0,00500/0,420) · (0,420/0,00500)
[H+] = 5,71·10^-10
pH = 9,24
In altre parole, a metà titolazione:
pH = pKa NH4(+)
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù
Eldamaiolo
2017-08-21 15:27
Perchè al punto equivalente risulta un pH di 5.44??