TheBarbarios
2018-05-13 21:55
Salve a tutti! Ho difficoltà a comprendere la soluzione di un esercizio. Il testo è: L' analisi del composto organico X, che è liquido a temperatura ambiente, indica che è costituito al 68.18% di C, 13.64% di H e al 18.18% di O. Il peso molecolare di X è 60. Trova la formula molecolare del composto. Ora, il problema in s'è non è difficile. Prendo ogni elemento, lo divido per il peso atomico e poi divido tutti i risultati per il rapporto più piccolo e dovrei arrivare alla risposta, ovvero: C = 5 H = 12 O = 1 cioè C5H12O che è la soluzione riportata dal libro. Il problema è che non mi tornano i conti con il peso molecolare di X. Dalla formula appena trovata, risulta M= 12 x 5 + 12 + 16 = 88 che è ben lontano da 60. Dove sto sbagliando?