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una mix formata da etano e metano viene bruciata con ossigeno:
C2H6(g) + CH4(g) + 11/2 O2 => 3CO2(g) + 5H2O(l)
Quando si bruciano 2,00 mol di miscela si ottengono 5,44 mol di acqua.
Calcola la composizione della miscela.
Si fa il seguente ragionamento:
una mole di etano contiene 6 atomi di idrogeno. questi bruciando generano 6*18/2=54 g di acqua
una mole di metano contiene 4 atomi di idrogeno. questi bruciando generano 4*18/2=36 g di acqua
possiamo allora scrivere che:
[(6 + 6x)*9] * [(4-4x)*9] = 5,44*18 dove x sono le moli di variazione
risolvendo si ha che x=0,44
la miscela contiene 1,44 moli di etano e 0,56 moli di metano.
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Questo è un tipico esercizio di chimica generale e inorganica, ne ho fatti a palate ma non me li ricordo... cmq mi sembra si faccia così (beneficio del dubbio):
dividi le singole reazioni di comustione:
C2H6(g) + 7/2 O2=> 2CO2(g) + 3H2O(l)
CH4(g) + 2 O2=> CO2(g) + 2H2O(l)
chiamiamoC2H6x eCH4y
x+y=2 (lo dice il testo)
per ogni mole di x si forma 3 moli diH2Oe per ogni mole di y si formano 2 moli diH2O.
Si mette a sistema e si ottiene x=1.44 y=0.56 moli.
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Non fa niente. E' sempre un contributo da apprezzare.
saluti
Mario
grazie infinite a tutti, ma non ho capito @theiden come imposti il sistema.Puoi spiegarmelo? Grazie ancora ciao.