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N2+3H2 → 2NH3 -se hai 1, 80 moli di H2 quanti Grammi di ammoniaca potrai produrre? -quanti grammi di H2 sono necessari per reagire con 2,80 grammi di N2? -quanti grammi di ammoniaca si possono produrre dalla redazione di 12, 0 grammi di H2? 4NH3+3O → 2N2+6H2O -Quanti grammi di O2 sono richiesti per reagire con 8, 00 moli di ammoniaca? -quanti grammi di N2 si producono dalla reazione di 6,50 grammi di O2? -quanti grammi di acqua si formano dalla reazione di 3, 40 grammi di ammoniaca?Per favore, domani ho un'interrogazione..
Ciao. Mi rendo conto che la mia risposta arriva in ritardo, ma sono registrata solo da ottobre. Comunque avevo piacere di risponderti. Il gioco si basa tutto sui coeffcienti stechiometrci. 1 i coefficienti stechiometrici si riferiscono al rapporto fra le moli => se ho 1.80 moli di H2 allora 1.80:3=x=2 dove la x indica le moli di NH3. X= 1.2 mol. la massa in grammi è uguale a: massa= moli * mpm dove l'mpm è la massa molare che si può calcolare con la tavola periodica, utilizzando le masse atomiche. => g NH3=1.2*mpmNH3= 19.2312 g. In questo modo si risolvono tutti gli altri. 2) Le moli di N2 sono 0.1 e si calcolano facendo il rapporto fra la massa in grammi e il peso molecolare: moli= massa/ mpm. Il coeffciente stechiometrico di H2 è 3 mentre quello di N2 è uno. Ciò significa che ad un amole di N2 corrisponderanno 3 moli di H2 => le moli H2 saranno il triplo= 0.3 mol. I grammi di H2 sono l'mpm * le moli= 0.6048 g. 3)Le moli diNH3 stanno in un rapporto 2:3 con quelle di H2 => mmoli di NH3 = 4.0 mol => NH3 = moli* mpm= 68.126 g 4) moli di O2 = 6.0 => massa O2 = 6.0* mpm = 38 g 5) moli di O2 = 6.50* mpm= 0.2031 => moli di N2 = 0.1354 => massa di N2 = 3.791g 6) moli di NH3 = 0.20 mol => moli di H2O= 0.3 MOL => MASSA acqua = 0.3* 18.016= 5.4 g Ciao spero che l'interrogazione sia andata bene = etrici si riferisconosono ++
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