Ciccio Segreto
2022-11-25 12:58
Il professore in questo momento sta recuperando qualche lezione e sta correndo come yun pazzo ed io entro in crisi saltando da un argomento all'altro.
Spero che qualche persona mi aiuti che ringrazio anticipatamente.
Ciccio
La combustione di quale dei seguenti composti produce più energia?
Benzene o acetilene?
Energia liberata per mole di composto bruciato.
DH di formazione sono sono: DH C6H6 = 49,1 kJ mole^-1; DH C2H2 = 227,4 kJ mole^-1; DH CO2 = -393 kJ mole^-1; DH H2O = -286 kJ mole^-1; DH O2 = 0 per definizione.
C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O
DH = -393x6 -3x(-286) -49,1 = -3265,1 kJ/mol
kJ per grammo di C6H6 = -3265,1/78 = -41,86 kJ per grammo di benzene
C2H2 + O2 -> 2 CO2 + H2O
DH = -393x2 -286 -227,4 = -1299,4
kJ per grammo di C2H2 = -1299,4/26 = --49,98 kJ per grammo di acetilene.
Dal confronto dei dati è evidente che è l’acetilene che libera più energia DH più negativo. Ma non sono sicuro sulla risposta perchè per mole è invece il benzene. Come va fatto il confronto? Non ho le risposte.
Altra osservazione poichè DH è una grandezza funzione di stato come mai il DH molare del benzene non è tre volte quello del DH molare dell'acetile?. Formalmente tre molecole di acetilene formano una molecola di benzene. Per questo punto buio più assoluto.
Ovviamente ringrazio in anticipo chi mi aiuterà
Ciccio