La seguente cella galvanica
(-)Ni(s)/NiSO4(aq)(0.0025 M)//KIO3(aq)(0.10 M), Cu(IO3)2(s)/Cu(s)(+)
presenta una differenza di potenziale tra gli elettrodi pari a 0.51 V. Calcolare la Kps di
Cu(IO3)2 sapendo che E°(Ni2+/Ni)= - 0.23 V ed E°(Cu2+/Cu)= + 0.34 V.
prima di procedere volevo chiedervi, c'è qualche relazione tra la kps e l'elettrochimica in generale?
grazie in anticipo
A meno che colui che ha ideato il problema sia un burlone, il nesso c'è.
Saluti
Mario
Certo che esiste una relazione!!!
Ks Cu(IO3)2 = [Cu2+][IO3-]^2
Cosa puoi calcolare con i dati forniti per la cella galvanica?
Grazie Luisa sei molto gentile.
So che Ni è l'anodo e Cu il catodo. posso calcolare la E della cella, giusto?
Certo che puoi.
Ti anticipo che il risultato è 0,51 V.
Saluti
Mario
Luisa va bene se considero che la concentrazione di CuIO3 è la stessa di KIO3, per lo ione comune e quindi questa sarebbe l'equazione
E=0,34+0,23-0,059/2 x log (0.0025)^2/0,10
A me esce 0,45V
Aurora, rileggi il testo per favore
La differenza di potenziale della cella galvanica ce l'hai già, è 0,51 V; non è quella l'incognita che devi calcolare.
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La kps,ma mi serve la concentrazione di Cu che posso trovare con l'equazione di nerst, giusto?
Giusto.
Però si scrive:
- concentrazione di Cu2+... le cariche non sono noccioline!!!
- iodato rameico Cu(IO3)2... se scrivi CuIO3 è lo iodato rameoso!!!
- Nernst (Walther Hermann)... cosa ti ha fatto di male per privarlo di una enne???
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