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Rosa
2017-08-10 22:55
Buonasera (!buonanotte) sto bilanciando
K2CrO4+SnS+H2O...
Cr(OH)3+K2SnO3+K2SO4
Allora sto in un ambiente basico perché vedo la base forte koh.
Il problema mio è che sto bloccata alla semiossidazione
perché non riesco a bilanciare la carica. Nelle soluzioni della docente ci sono 10 elettroni ma io non riesco a capire da dove vemgano fuori i 10 elettroni
Grazie mille in anticipo!
Ah scusate avevo sbagliato il numero di ossidazione dello stagno però lascio il post perché sicuramente avrò altre difficoltà e verrò a disturbarvi
😅
LuiCap
2017-08-11 10:37
I 10 e- vengono persi dal solfuro stannoso (SnS), composto insolubile in acqua in cui lo stagno ha numero di ossidazione +2 e lo zolfo ha numero di ossidazione -2. Lo ione Sn2+ perde 2 e- e si trasforma nello ione stannico SnO3(2-), mentre lo ione S2- perde 8 e- e si trasforma nello ione solfato SO4(2-).
Nelle semireazioni in ambiente basico il bilanciamento delle cariche si esegue con OH- e quello della massa con H2O.
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Rosa
2017-08-11 14:42
perché 5 oh-?
LuiCap
2017-08-11 14:57
Per bilanciare le 5 cariche negative che ci sono a sinistra.
Rosa
2017-08-11 16:07
Ma non sono 8? Nelle soluzioni hanno scritto 8 è sbagliato?
LuiCap
2017-08-11 16:57
La semireazione di riduzione può essere scritta in due modi entrambi corretti:
CrO4(2-) + 3e- --> Cr(OH)3 + 5 OH-
oppure
CrO4(2-) + 3e- --> Cr(3+) + 8 OH-
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