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persefone081
2022-09-11 16:18
Buon pomeriggio, so che è domenica ma ci sto dando sotto con gli esercizi perchè a breve dovrò sostenere l'esame. Sono incappata in quest'esercizio sull'equilibrio eterogeneo e non so se il mio tentativo di risoluzione è valido o no (dubito fortemente).
Vi ringrazio in anticipo per essere entrati nella discussione.
In un recipiente del volume di 10,0 litri vengono introdotti 0,400 g di Fe e CO2 alla pressione di 0,900 atm. Raggiunta la temperatura di 300°C avviene la seguente reazione:
Fe(s)+CO2(g)⇆FeO(s)+CO(g).
Determinare la pressione di CO sapendo che Kc=0,0450
es chimica 2.pdf
LuiCap
2022-09-11 17:20
Mi sembra così banale che temo di suggerirti una risoluzione sbagliata!!!
Si tratta di un equilibrio gassoso in fase eterogenea in cui in Δn = 0, perciò Kc = Kp.
La Kp è determinata solo dai componenti in fase gassosa all'equilibrio:
Kp = P(CO) / P(CO2)
Fe(s) + CO2(g) <--> FeO(s) + CO(g)
..../......0,900............../...........0
..../........-x................./...........+x
..../......0,900-x.........../............x
Kp = 0,0450 = x / 0,900-x
x = P(CO) = 0,0388 atm
Ho forse interpretato in modo errato il testo dell'esercizio???
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