Utente dell'ex MyttexAnswers
2013-01-24 09:46
[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]
Ciao a tutti! Ho provato a risolvere il seguente esercizio: Per combustione di 1,236g di magnesio si sono ottenuti 2,050 g di un suo ossido. Tenendo conto che il peso equivalente dell'ossigeno è 8,00 calcolare: a) Il peso equivalente del magnesio e b) quanti equivalenti di magnesio corriscpondono a 10,0g di questo elemento. [ a) 12,15 , b) 0,823 ] Allora, per il punto a) ho fatto così: ossido : MgO PE(O) = 8 PA= 16 g/mol eq = 15,9994/8 = 1,999 PAMg = 24,305 g/mol PE Mg = 24,305/1,999= 12,15
Il punto b invece ho provato a risolverlo in questo modo :
in 10 g di Mg ci sono 10/24.3=0.4115mol , la reazione è Mg + 1/2 O --> MgO
quindi gli equivalenti di Mg saranno : x = 0,4115 /( 1/ 2) = 0,823
viene...però, per quanto riguarda il punto b, non considero i dati iniziali ( 1,236g di Mg, gO= 2,050, eq O =8 ) forniti dal testo...il procedimentoè comunque corretto ?
Vi ringrazio moltissimo!
Ciao ciao