es analitica
Mi é capitato sotto gli occhi quesro esercizio:
Un campione di una miscela di KCl e NH4Cl pesa 0,6534 g e sciolto in 500 ml di acqua ha un pH=5,8. Calcolare la % di cloruro presente nel campione.      Deve tornare 51,46 %

Non riesco proprio a capire quello che chiede,se entrambi i sali contengono cloruro,perché la percentuale non dovrebbe essere 100 % ??
A meno che non si riferisca a impurezze del campione che non hanno cloruro. Qualcuno ha qualche suggerimento da dare? Grazie mille in anticipo
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Attenzione, stai confondendo la massa con le moli!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Solo lo ione NH4+ determina il pH della soluzione della miscela per effetto della sua reazione di idrolisi acida:

NH4+ <==> H+ + NH3 Ka = 5,75·10^-10

pH = 5,8 da cui [H+] = 1,6·10^-6 mol/L
[NH4+] = (1,6·10^-6)^2 / 5,75·10^-10 = 4,4·10^-3 mol/L
n NH+ = n Cl- (1) = n NH4Cl = 2,2·10^-3 mol/500 mL
m NH4Cl = 2,2·10^-3 mol x 53,49 g/mol = 0,1168 = 0,12 g/500 mL

m KCl = 0,6534 - 0,1168 = 0,5366 g/500 mL
n KCl = 0,5366 g / 74,55 g/mol = 0,007197 = 7,2·10^-3 mol/500 mL
n Cl- (2) = n KCl

n Cl- totali = 9,4·10^-3 mol/500 mL
m Cl- totale = 9,4·10^-3 mol x 35,45 g/mol = 0,3326 = 0,33 g/500 mL
% Cl- = (0,3326 / 0,6535) x 100 = 50,90% m/m
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
thenicktm, Asdrubale
Grazie mille,gentilissima :-)
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