Asdrubale
2015-06-29 21:19
Un acido debole monoprotico è dissociato per il 3,5% in soluzione N/20 a 15°C. Qual é la costante di dissociazione dell'acido a tale temperatura??
Mi date un suggerimento?Che significa quell' N/20?? Vi ringrazio in anticipo
1/20 N = 0,05 eq/L = 0,05 mol/L
All'equilibrio abbiamo:
[HA] = 0,05*(1-0,035)=0,04825
[H+]=[A-]= 0,05*0,035=0,00175
sostituendo nell'espressione della ka:
Ka = 0,00175^2 /0,04825
= 6,35*10^-5
saluti
Mario