Asdrubale
2015-06-23 21:40
Avrei un grande bisogno di aiuto su un altro esercizio
Calcolare la solubilitá del solfato di bario in 1L di H2SO4 0,02M ( ks=1,1*10^-10,ka2=9,5*10^-3)
Non riesco a mettere in relazione il fatto che ci sia uno ione a comune,tenendo comunque conto dell'aciditá della soluzione...
Qualcuno ha suggerimenti da darmi?
Vi ringrazio in anticipo per la pazienza!!!
Occorre considerare tutti gli equilibri in soluzione:
BaSO4(s) <==> Ba2+ + SO42-
SO42- + H+ <==> HSO4-
HSO4- + H+ --> H2SO4
Bilancio di materia:
[Ba2+] = [SO42-] + [HSO4-] + [H2SO4]
[SO42-] = Ks/[Ba2+]
[HSO4-] = [H+]/Ka2 x Ks/[Ba2+]
[H2SO4] = Ca
Sostituendo nell'equazione del bilancio di materia si ha:
[Ba2+]^2 = Ks + ([H+]·Ks/Ka2) +Ca
Ks = 1,1·10^-10
Ka2 = 1,0·10^-2 a me risulta questo valore, non quello che hai scritto tu
[H+] = 2,0·10^-2 mol/L
Ca = 2,0·10^-2 mol/L
Risolvendo:
[Ba2+] = 1,4·10^-1 mol/L in H2SO4 0,02 M
contro
[Ba2+] = 1,0·10^-5 mol/L in H2O
Se ho commesso errori, scusami, risponderà qualcuno più esperto di me
Questa poi. Se ho letto bene viene fuori che in acido solforico 0,02 M la solubilità del solfato di bario aumenta di circa 4 ordini di grandezza.
saluti
Mario
Asdrubale
2015-06-26 19:42
In effetti non puó essere!!
Dalla Ka2 trova quanti ioni solfato si generano. Poi li inserisci nella equazione che lega la Ks con gli ioni Ba 2+ e SO42- e isoli Ba2+. Fine. Non posso scrivere meglio perché col tablet è già un impresa scrivere queste frasi.
I seguenti utenti ringraziano zodd01 per questo messaggio: Asdrubale
La mia frase finale voleva proprio dire che anche a me il risultato pareva strano.
Sta di fatto però che, per quanto ne so io, bisogna contemporaneamente tener conto che la presenza dello ione in comune SO42- diminuisce la solubilità del BaSO4, mentre la presenza di ioni H+ la aumenta.
Come si risolve allora l'esercizio?
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