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roberto96
2016-12-14 17:58
salve, sto iniziando a fare esercizi sulla solubilità
La solubilità del cloruro di argento in acqua (a 25 °C) è 1.3 x 10-5 M. Calcolare il Kps.
AgCl + H2O -----> <-------- Ag+ + Cl-
Kps= (Ag+) (Cl-)
Kps= (1,3*10^-5)^2
Grazie mille
LuiCap
2016-12-14 18:11
L'equilibrio di solubilità dell'argento cloruro solido in acqua è:
AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)
La (è femminile!!!) costante che regola tale equilibrio è chiamata "costante di solubilità" (siglata come Ks o Kps) è data dal prodotto della concentrazione molare dei suoi ioni, in quanto la concentrazione di un solido puro in acqua è uguale a 1:
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96
roberto96
2016-12-14 18:30
grazie, proverò con altri esercizi
roberto96
2016-12-14 19:14
Calcolare la solubilità del cloruro di argento in una
soluzione di AgNO3 0.10 M (Kps è 1.8 x 10-10 M2).
AgNO3 -------> Ag+ + NO3-
AgCl-----------> Ag+ + Cl-
kps=Ag * Cl
Ora come proseguo? la formula della s= rad kps Grazie
LuiCap
2016-12-14 22:49
Prima di cercare la formuletta risolutiva, devi cercare di capire cosa accade quando si scioglie dell'AgCl solido, anziché in acqua, in una soluzione di AgNO3.
L'AgNO3 è un composto solido molto solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:
AgNO3(s) + H2O(l) --> AgNO3(aq)
Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti:
AgNO3(aq) --> Ag+(aq) + NO3-(aq)
Sommando i due processi si ottiene:
AgNO3(s) --> Ag+(aq) + NO3-(aq)
L'AgCl è invece un composto solido poco solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:
AgCl(s) + H2O(l) <--> AgCl(aq)
Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti in quella piccola parte di AgCl disciolto in acqua:
AgCl(aq) --> Ag+(aq) + Cl-(aq)
Sommando i due processi si ottiene:
AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)
Il primo processo è una reazione pressoché completa, quindi le moli di Ag+ in soluzione sono uguali alle moli di AgNO3, mentre il secondo processo è una reazione di equilibrio, la cui costante è la Kps.
Quando ad una soluzione satura di AgCl si addiziona uno ione in comune, l'Ag+, affinché la Kps resti costante, l'equilibrio si deve necessariamente spostare verso sinistra, cioè devono diminuire le concentrazioni degli ioni presenti in soluzione formando altro AgCl solido.