Il contenuto di una fiala di furosemide viene trasferito in un matraccio tarato da 100,00 mL; - si aggiunge una soluzione di NaOH 0,1 M preparata di fresco; - si agita bene per portare la sostanza in soluzione e si porta a volume; La soluzione così ottenuta viene opportunamente diluita (fattore di diluizione = 10) e sottoposta a lettura spettrofotometrica alla lunghezza d’onda di 271 nm. Calcolare la % p/v di furosemide (STRUTTURA) nella preparazione iniettabile, tenendo conto dei seguenti dati: a = assorbanza specifica a (1% p/v, 1 cm) in soluzione di NaOH 0,1 M è pari a 580 Ass. misurata del campione diluito = 1,21 Lunghezza del cammino ottico = 1 cm.
Ho disegnato la struttura della furosemide. Ora devo calcolare la %p/v di furosemide, però anche qui mi sorge il dubbio, ho bisogno del COEFFICIENTE DI ESTINZIONE MOLARE, come lo ottengo? Dalla formula di LAMBERT BEER ricavo come calcolarlo, ma non so quale assorbanza usare. Grazie
L'assorbanza (A) è correlata alla frazione di energia radiante assorbita dal campione e perciò è un numero puro.
Il coefficiente di assorbimento molare (Ɛ) (nome e simbolo sono indicati dalla IUPAC; un tempo era chiamato coefficiente di estinzione molare o assorbitività o assorbanza specifica) dipende dalla lunghezza d'onda della radiazione assorbita, dal solvente e dalla specie chimica che dà l'assorbimento; non dipende invece in modo significativo dalla temperatura.
Se la concentrazione (C) è espressa in g/L o in qualsiasi altra unità di misura fisica, tipo % p/v, il coefficiente di assorbimento viene indicato con la lettera a. Ne deriva che per una specie di massa molare MM si ha:
Ɛ = a / MM
Premesse queste nozioni fondamentali, i dati che hai a disposizione dell'esercizio (sempre quello famoso!!!) sono:
a (assorbanza specifica) di una soluzione con concentrazione 1% p/v = 580
b = cammino ottico = 1 cm
A del campione incognito diluito = 1,21
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quindi non so se ho capito bene, dovrei calcolare la CONCENTRAZIONE facendo: 1.21/580= 2.086*10^-3 moli e poi moltiplico per il fattore di diluizione e ottengo 0.02086, giusto? Poi devo fare la %p/v= 0.02086/10*100= 0.2086 %.
Il coefficiente di assorbimento molare (Ɛ), ad una data lunghezza d'onda, rappresenta l'assorbanza di una soluzione 1 M della specie chimica attraverso una cella di lunghezza ottica unitaria, in genere espressa in cm. La sua unità di misura è perciò L/ mol cm.
Se la concentrazione è espressa in % p/v (ovvero massa della specie chimica in 100 mL di soluzione, il coefficiente di assorbimento (a, ad una data lunghezza d'onda, rappresenta l'assorbanza di una soluzione contenente 1 g della specie chimica in 100 mL di soluzione attraverso una cella di lunghezza ottica unitaria. La sua unità di misura si ricava nel seguente modo:
1% p/v = 1 g/100 mL
Poiché 1 mL = 1 cm^3, abbiamo:
A = a (cm^2/g) · b (1 cm) · C (g/cm^3)
La risoluzione dell'esercizio con le unità di misura è:
1,21 = 580 cm^2/g · 1 cm · C
C = 1,21 / 580 cm^3/g = 2,09·10^-3 g/cm^3
In 100 cm^3: 2,09·10^-3 g · 100 cm^3/1 cm^3 = 2,09·10^-1% p/v
Tenendo conto del fattore di diluizione avremo:
% p/v della fiala di furosemide = 2,09·10^-1 · 10 = 0,209% p/v
È strano questo risultato perché una fiala di Lasix contiene 20 mg di furosemide in 2 mL di soluzione iniettabile!!!
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unico dubbio nell'ultimo passaggio il risultanto non è 2.09? Grazie
Sì, ho sbagliato a scrivere 
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