DonRaleau
2015-06-14 14:58
Salve, volevo sottoporre alla vostra attenzione questo esercizio che ho svolto completamente e sapere se è svolto correttamente. La traccia è la seguente: Grammi 7,50 di As2O3 e 6,00 g di Zn vengono sciolti in 3,75 lt di una soluzione acida contenente ioni SO4{2-} in concentrazione 0,0200 M. Determinare la molarità si AsH3 a seguito della reazione As2O3 + Zn + SO4{2-} ---> ZnSO4 + AsH3 Allora innanzitutto ho bilanciato la red-ox in ambiente acido, ottenendo questa equazione bilanciata As2O3 + 6Zn + 6HSO4 ---> 6ZnSO4 + 2AsH3 + 3H2O Le moli disponibili dei reagenti sono: 7,50/197,84= 0,037 moli di As2O3 6,00/65,39= 0,092 moli di Zn e dato che SO4{2-} è in concentrazione 0,0200 M, moltiplicando per i litri ho: 0.0200*3,75= 0.075 moli di HSO4 Osservando la stechiometria vedo che HSO4 è il reagente limitante quindi reagirà tutto (0.075 moli) Allora avrò, tenendo conto dei rapporti stechiometrici, che n(AsH3)=2/6*0.075=0.025 moli prodotte Quindi la molarità dell'AsH3 sarà 0.025/3.75=0.006 M E' corretto così? Se ho commesso errori quali? Grazie in anticipo