esercizio concentrazione finale

calcolare la molarità della soluzione:  10ml di una soluzione di HCl al 25% p/p (densità= 1,10) sono addizionati a 45ml di HCl 0,2M e si diluisce con acqua fino a 70ml totali. il mio procedimento:  dalla densità ho calcolato la percentuale peso volume di HCl : 25g/g * 1,10= 27,5 g in 100ml  dalla proporzione ho calcolato i grammi di HCl in 10 ml di soluzione = 2,75g (della prima soluzione di HCl)  moli= 2,75g/ 36,46= 0,075moli seconda soluzione di HCl:   moli= 0,2M * 0,045L = 9*10^-3 moli  volume delle due soluzioni= 10+45=55ml volume finale= 125ml = 0,125L  molarità finale = (0,075+ 9*10^-3)/ 0.055L= 1,52M dopodichè ho considerato la diluizione: M1V1=M2V2 quindi:  1,52M* 0,055L = x* 0.125L  x= 0,672M  è corretto?  Grazie mille

---

ho pensato in realtà che potevo anche calcolare: M= (0.075 + 9*10^-3)/ 0.125L = 0.672M mi viene lo stesso risultato... penso sia giusto, ma non so =(

Anche in questo esercizio ci sono dei dati superflui: i volumi delle due soluzioni da mescolare.

Quello che importa è conoscere il volume finale di 70 mL:

n totali HCl = 0,0754 + 0,009 = 0,0844 mol

M soluzione finale = 0,0844 mol / 0,070 L = 1,21 mol/L

Giusto, ho letto male la traccia....ora mi rendo conto che alla fine il volume totale è 70ml

avevo considerato l'ulteriore aggiunta dei 70ml

grazie mille!!