esercizio elettrochimica-PILA
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Salve ho un problema con questa pila:



Ag|Ag2O(s)|NaOH(soluz.1,1M)||O2(P=0,2atm) NaOH(soluz 1,1M)|Pt



Calcolare la f.e.m sapendo che i potenziali di riduzione standard degli elettrodi di sinistra e destra sono rispettivamente 0,345 e 0,401.

Grazie

-Simone
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E' di aiuto capire le semireazioni che avvengono in questa pila.


Al polo negativo si ha ossidazione dell'argento:


4Ag + 4OH- ==> 2Ag2O + 2H2O + 4e-


Al catodo avviene la riduzione dell'ossigeno:


O2 + 2H2O + 4e- ==> 4OH-


La reazione globale che si ottiene sommando le due semireazioni è:


4Ag + O2 ==> 2Ag2O


Si può notare che la f.e.m. della pila è solamente influenzata dalla pressione dell'ossigeno.


La f.e.m. della pila si ricava dall'equazione di Nernst:


E pila = (0,401-0,335) + (0,059/4)*log [pO2] dove pO2 = 0,2


= 0,124 V





saluti


Mario

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