esercizio kp
sto svolgendo questo esercizio
3. Una miscela contenente il 78.0% di O2 e il 22.0% di SO2 in volume, a pressione totale 3.00 atm, viene fatta reagire ad una temperatura T. All’equilibrio il 90% di SO2 è stato ossidato a SO3. Calcolare il Kp per la reazione all’equilibrio alla temperatura T.  

so che la Kp di una reazione chimica è uguale al prodotto delle pressioni parziali dei prodotti elevate al loro coeff stechiometrico fratto ecc ecc.
la mia reazione è 
2SO2+O2<---->2SO3
ho qualche difficoltà ad un certo punto!
allora so che PV=nRT e PiV=niRT
se divido le due equazioni trovo che Pi=xi*P (ovvero la pressione paraziale di un gas è uguale alla sua frazione molare * la pressione totale)
quindi trovo le pressioni parziali di SO2 = 2.34 e di O2=0.66 (bar)
da qui in poi non so come andare avanti!? O_o
mi manca la pressione parziale di SO3 come posso calcolarla?
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ciao Luisa grazie della risposta
ci ho perso un po di tempo ma ancora non ho capito bene.
forse mi manca qualche "nozione" di equilibrio che però anche rileggendo il libro non trovo.
io ho quella reazione chimica che inizia quando metto insieme i due gas dei reagenti.
le pressioni parziali di questi gas sono proporzionali alla loro frazione molare che posso ricavare.
quando la reazione inizia questi prodotti si consumano favorendo la formazione del reagente.
secondo i rapporti molari scritto nell'equazione.
ma la mia 2x che corrisponde alla pressione parziale del prodotto come è stata ricavata?
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Il testo dice:
All’equilibrio il 90% di SO2 è stato ossidato a SO3.
All'inizio la pressione parziale dell'SO2 è di 0,66 atm.
Il 90% dell'SO2 reagisce e si trasforma in SO3, quindi il 90% della sua pressione iniziale uguale 0,594 atm sarà la pressione parziale dell'SO3 all'equilibrio.
Poiché i rapporti molari sono 2 SO2 : 1 O2 : 2 SO3, 2x = 0,594 atm apportate dall'SO3.
La pressione parziale di SO2 diminuisce di 2x:
0,66 - 0,594 = 0,066 atm = pressione parziale di SO2 all'equilibrio
La pressione parziale di O2 diminuisce di x:
x = 0,594 / 2 = 0,297 atm
2,34 - 0,297 = 2,043 atm = pressione parziale di O2 all'equilibrio
La pressione totale dopo reazione diminuisce da 3 atm a 2,7 atm.
Le moli totali dopo reazione diminuiscono da 1 a 0,9.
Ciò che non può assolutamente cambiare è la massa.
Vediamo se è cosi:
Massa iniziale
m SO2 = 0,22 mol · 64 g/mol = 14,08 g
m O2 = 0,78 mol · 32 g/mol = 24,96 g
massa totale iniziale = 39,04 g
Massa finale
m SO2 = 0,022 mol · 64 g/mol = 1,41 g
m O2 = 0,681 mol · 32 g/mol = 21,79 g
m SO3 = 0,198 mol · 80 g/mol = 15,84 g
massa totale finale = 39,04 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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