esercizio molarità e metanolo

Salve, ho il seguente esercizio: Si è preparata una soluzione del volume finale di 500.0 mL sciogliendo 25.00 mL di metanolo (CH3OH con densità= 0.7914 g/mL) in cloroformio.

a) calcola la MOLARITA' del metanolo in soluzione.

b) la soluzione ha una densità di 1.454 g/mL. calcola la MOLARITA' del metanolo.

Procedimenti:

a) Massa CH3OH= d*V= 0.7914 g/mL * 25.00 mL= 19.875 g

Moli CH3OH= 19.785 g/32.032g/mol= 0.61766 moli

Molarità= 0.61766mol/0.500 L= 1.23 mol/L

b) Massa soluzione= d*V= 727 g

Ora mi sorge il dubbio, non posso fare come calcolo di moli di metanolo 727g/32.032 g/mol= 22.696 moli.

Sarebbe sbagliato? Grazie

Il punto a) è corretto, ma non hai rispettato le regole delle cifre significative.

Al punto b) la molarità è sempre la stessa!!!

Non è che devi calcolare la molalità???

giusto, avevo letto male, mi sembrava strano.

Quindi calcolo la MOLALITA' che è moli di soluto / kg di solvente.

Le moli di soluto le ho e sono 0.61766 moli

Massa soluzione = d*V= 500.0 mL * 1.454 g/mL= 727 g.

Massa solvente= 727 g - 19.875 g= 707.125 g ---> 0.707125 kg.

m= 0.61766 mol / 0.707125 kg= 0.8735 mol/kG.

a)

m CH3OH = 25,00 mL · 0,7914 g/mL = 19,79 g

n CH3OH = 19,79 g / 32,032 g/mol = 0,6177 mol

M CH3OH = 0,6177 mol / 0,5000 L = 1,235 mol/L

b)

m soluzione = 500,0 mL · 1,454 g/mL = 727,0 g

m solvente = 727,0 - 19,79 = 707,2 g = 0,7072 kg

molalità CH3OH = 0,6177 mol / 0,7072 kg = 0,8734 mol/kg