esercizio mole e conversione mole grammi
Salve, allora ho il seguente esercizio:
Completa le tabelle per l'acido citrico (C6H8O7)
Grammi: 0,1364
Moli: 7,10*10^-4
Molecole: 4,28*10^20
Atomi di O: ...
Non riesco a trovare gli atomi di O da questi dati (ho ottenuto moli e molecole conoscendo i grammi), come posso risolverlo? POtreste gentilmente aiutarmi? Premetto che uso il metodo delle proporzioni. Grazie
Cita messaggio
Quante moli di ossigeno ci sono in 7,10·10^-4 moli di acido citrico?
1 mole è la quantità di sostanza che contiene 6,022·10^23 particelle (atomi o molecole) ed ha una massa in grammi numericamente uguale al peso atomico o al peso molecolare della sostanza.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
Ci sono 7 moli di ossigeno giusto?
Da qui non riesco ad impostare la proporzione, ci sto provando ma non mi trovo con il risultato del libro.
Cita messaggio
Ci sono 7 moli di ossigeno in 1 mole di acido citrico, perciò in 7,10·10^-4 moli di acido citrico ci saranno:
7 mol O : 1 mol ac. citrico = x mol O : 7,10·10^-4 mol ac. citrico
x = 4,97·10^-3 mol O
Atomi di O = 4,97·10^-3 mol O * 6,022·10^23 atomi/mol = 2,99·10^21 atomi di O
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
grazie mille, mi sto allenando con altri problemi.

scusate ancora il disturbo, la professoressa ci ha assegnato questo esercizio:
Quando il ferro (Fe) è riscaldato all’aria, si
consuma ossigeno (O) secondo un rapporto di 3
atomi di O per ogni 2 atomi di Fe.
Quale sarà la massa del prodotto ottenuto dal
riscaldamento di 1.50 g di Fe?

Svolgimento:
Moli ferro= 1,50 gr. / 55,85 g/mol= 2,68 moli ferro

2,68 moli di ferro * 1 mole di Fe2O3 / 2moli di ferro= 1,34 moli di Fe2O3
massa= 1,34 moli * 159,7 g/mol= 214, 99 grammi
corretto?
Cita messaggio
Hai lasciato il "·10^-2" nella calcolatrice :-P
Da 1,50 g di Fe si ottengono 2,14 g di Fe2O3.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
roberto96
grazie mille,gentilissima; errore di calcolo
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)