paolo
2016-12-18 18:19
Ciao, ho il seguente esercizio e vorrei sapere se l'ho svolto correttamente
220 mL dI CH3COOH titolati con KOH 0,160 M. Per raggiungere il punto equivalente si aggiungono 148 mL di idrossido.
Calcola il pH della soluzione iniziale e il pH al punto equivalente
Ka= 1,81*10^-5 M
Moli CH3COOH= Moli KOH
Moli KOH= 0,148 L * 0,160 mol/L = 0,02368 moli
M CH3COOH= 0,02368 moli / 0,220 L= 0,107 M
CH3COOH + H2O -----------> H30^+ + CH3COO-
Ci 0,107-x x x
Ka= x^2/0,107-x=1,81*10^-5 M
x=1,39*10^-3 M
pH = -log( 1,39*10^-3 M) =2,86
pH al p equivalente
Volume totale = 220 mL + 148 mL= 0,368 L
CH3COOH + OH- -----------> H2O + CH3COO-
MOLARITà CH3COO-= 0,02368 moli / 0,368 L= 0,064 M
CH3COO- + H2O -----------> CH3COOH + OH-
Ci 0,064-x x x
Kb= Kw/Ka= 1,0*10^-14 / 1,81*10^-5= 5,52*10^-10
Kb= x^2/ 0,064-x= 5,52*10^-10
pOH= -log( 5,94*10^-6)
pH=8,77 pOH= 5,23
Va bene scritto così?
Grazie in anticipo