antonio858585
2022-10-21 14:52
calcolare il rapporto tra le concentrazioni della forma acida e della forma basica per il metilarancio a pH=1,85 e pH= 5,24 e dire quale colore hanno le soluzioni dell'indicatore ai 2 pH dati. Per il metilarancio, la forma acida ha colore rosso, la forma basica ha colore giallo e KHIN= 3,4*10^-4. svolgimento esercizio: dati: pH= 1.85 pH=5.24 KHIN=3.4*10^-4 mi calcolo la concentrazione degli H3O+: [H3O+]=10^-1,85=0,0141 M KHIN=3,4*10^-4=[H3O+]*[IN-]/[HIN]=0,0141*[IN-]/[HIN] [HIN]/[IN-]= 0,0141 / 3,4*10^-4 = 41,47 [H3O+]= 10^-5,24= 5,75*10^-6 M KHIN=3,4*10^-4=[H3O+]*[IN-]/[HIN]= 5,75*10^-6*[IN-]/[HIN] [HIN]/[IN-]= 5,75*10^-6 / 3,4*10^-4 = 0,0169 vorrei sapere se il procedimento è giusto e per i colori esiste una tabella o qualcosa del genere per completare questi tipi di esercizi grazie mille in anticipo