fattore di ritenzione

Si sottopone ad analisi TLC (fase stazionaria gel di silice) una miscela di p-nitroanilina e o-nitroanilina (utilizzando CHCl3 come eluente. Si lascia migrare il solvente fino a 9 cm dal punto di deposizione della miscela. Sulla base delle informazioni di seguito riportate, completare la Tabella: DISTANZA PERCORSA DALL'ANALITA:  A 7.5                   0.44 B 4.0.                  0.83 in pratica ho che la PARA-NITROANILINA ha un orientamento tale da avere maggior polarità e quindi è più trattenuta rispetto all'orientamento ORTO, giusto? Quindi nel caso dell'analita A sarà quello più polare e ha RF minore pari a 0.44 e quindi è più trattenuto e si tratta della PARA-NITROANILINA, invece, quello B ha un RF maggiore e quindi è meno polare ed è meno trattenuto per il suo orientamento ORTO. Giusto? Grazie Problema 2 l cromato di piombo è un sale poco solubile (kps = 3 x 10-13 ). a) Scrivi l’equilibrio di dissociazione del sale in acqua………Pb^2+ + CrO4^2-…………………………………………. b) Calcola la solubilità del cromato di piombo in acqua in assenza di interferenti…5.48*10^-7 mol/L……………………… c) Quando ad una soluzione satura di cromato di piombo viene aggiunta una soluzione 25 mM di cromato di sodio (sale molto solubile), la solubilità del cromato di piombo in acqua aumenta o diminuisce? La solubilità diminuisce per aggiunta del cromato che sposta l'equilibrio a sinistra e ho effetto dello ione comune. d) Calcola la solubilità del cromato di piombo in queste condizioni………1.2*10^-11 mol/L……………………………… e) Calcola la forza ionica della soluzione ottenuta. qui mi rimande il dubbio nel calcolo della forza ionica, devo considerare solo l'ultima soluzione? Quindi solo l'ultima concentrazione ottenuta? Grazie

Nell'esercizio sulla TLC c'è qualcosa che non va nei dati che hai scritto nella tabella:

composto A: percorre una distanza maggiore (7,5 cm), quindi il suo Rf è 0,83;

composto B: percorre una distanza minore (4,0 cm), quindi il suo Rf è 0,44.

Poiché la fase stazionaria è polare, il composto con Rf maggiore ha minore affinità

Quanto più forte è il legame tra un composto e l'adsorbente della fase stazionaria, tanto più lentamente il composto si muove lungo la lastra. Poiché gli adsorbenti per TLC sono generalmente polari, i composti non polari tendono a muoversi più rapidamente verso l’estremità superiore della lastra e a mostrare valori di Rf più elevati, mentre le sostanze polari tendono a muoversi lentamente e presentano valori di Rf inferiori.

In conclusione:

composto A: o-nitroanilina

composto B: p-nitroanilina

Problema 2

Le prime risposte sono corrette.

La domanda e) chiede di calcolare la forza ionica della soluzione satura di cromato di piombo in presenza dello ione cromato.

il primo esercizio è chiaro, l'ORTO-NITROANILINA ha un fattore di ritenzione più alto e fuoriesce più rapidamente perchè è apolare ed è meno trattenuta rispetto alla PARA-NITROANILINA che ha un fattore di ritenzione più basso ed è maggiormente trattenuta quindi fuoriesce più lentamente.

Per il secondo esercizio considero:

PbCRO4---><--- Pb^2+ + CrO4^2-

I= 0.5*(1.2*10^-11 ) + (1.2*10^-11 mol/L)+ (0.025 mol/L *2 )+ (0.024 *4)= 0.075.

Devo considerare anche l'equilibrio dato dal CROMATO DI SODIO? Grazie

Il risultato numerico della forza ionica non cambia, ma l'equazione che hai scritto è, in parte, sbagliata.

Nel calcolo della forza ionicA lo 0.050 viene moltiplicato per 1 al quadrato oppure per due? Perché nell'equazione ha coefficiente di 2

0,050 mol/L è la concentrazione dello ione sodio perché il cromato di sodio libera 2 ioni sodio.

Poi questa concentrazione è moltiplicata per la carica dello ione al quadrato:

0,050 · 1^2 = 0,050 mol/L

grazie